苯環(huán)是***簡(jiǎn)單的芳環(huán)，由六個(gè)碳原子構成一個(gè)六元環(huán)，每個(gè)碳原子接一個(gè)基團，苯的6個(gè)基團都是氫原子。

但實(shí)驗表明，苯不能使溴水或酸性KMnO4褪色，這說(shuō)明苯中沒(méi)有碳碳雙鍵。研究證明，苯環(huán)主鏈上的碳原子之間并不是由以往所認識的單鍵和雙鍵排列（凱庫勒提出），每?jì)蓚€(gè)碳原子之間的鍵均相同，是由一個(gè)既非雙鍵也非單鍵的鍵（大π鍵）連接。

碳數為4n+2（n是正整數，苯即n=1），且具有單、雙鍵交替排列結構的環(huán)烯烴稱(chēng)為輪烯（annulene)，苯是一種輪烯。苯分子是平面分子，12個(gè)原子處于同一平面上，6個(gè)碳和6個(gè)氫是均等的，C-H鍵長(cháng)為1.08Α，C-C鍵長(cháng)為1.40Α，此數值介于單雙鍵長(cháng)之間。分子中所有鍵角均為120°，碳原子都采取sp2雜化。每個(gè)碳原子還剩余一個(gè)p軌道垂直于分子平面，每個(gè)軌道上有一個(gè)電子。6個(gè)軌道重疊形成離域大π鍵，萊納斯·鮑林提出的共振雜化理論認為，苯擁有共振雜化體是苯環(huán)非常穩定的原因，也直接導致了苯環(huán)的芳香性。

從分子軌道理論來(lái)看，可以認為苯的6個(gè)p軌道相互作用形成6個(gè)π分子軌道，其中ψ1．ψ2．ψ3是能量較低的成鍵軌道，ψ4．ψ5．ψ6是能量較高的反鍵軌道。ψ2．ψ3和ψ4．ψ5是兩對簡(jiǎn)并軌道?；鶓B(tài)時(shí)苯的電子云分布是三個(gè)成鍵軌道疊加的結果，故電子云均勻分布于苯環(huán)上下及環(huán)原子上，形成閉合的電子云。它是苯分子在磁場(chǎng)中產(chǎn)生環(huán)電流的根源。

物理性質(zhì)

編輯苯在常溫下為一種無(wú)色、有甜味的透明液體，其密度小于水，具有強烈的芳香氣味。苯的沸點(diǎn)為80.1℃，熔點(diǎn)為5.5℃，。苯比水密度低，密度為0.88g/ml，但其分子質(zhì)量比水重。苯難溶于水，1升水中***多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無(wú)機分子的能力很強，除甘油，乙二醇等多元醇外能與大多數有機溶劑混溶.除碘和硫稍溶解外，無(wú)機物在苯中不溶解。[4] 

苯能與水生成恒沸物，沸點(diǎn)為69.25℃，含苯91.2%。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。

摩爾質(zhì)量78.11 g mol-1。 

***小點(diǎn)火能：0.20mJ。

******上限（體積分數）：8%。

******下限（體積分數）：1.2%。

燃燒熱：3264.4kJ/mol。